Словари

выборка		описание
КОНСТАНТА СКОРОСТИ химической реакции		КОНСТАНТА СКОРОСТИ химической реакции , ее основная кинетическая характеристика; коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении, связывающем скорость реакции с концентрациями реагирующих веществ и их стехиометрическими коэффициентами. Для мономолекулярных реакций константа скорости имеет размерность с-1, для биомолекулярных - л/моль?с. Зависимость константы скорости от температуры выражается Аррениуса уравнением.... узнать больше
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ		СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ , основное понятие химической кинетики. Для простых гомогенных реакций скорость химической реакции измеряют по изменению числа молей прореагировавшего вещества (при постоянном объеме системы) или по изменению концентрации любого из исходных веществ или продуктов реакции (если объем системы изменяется). Для сложных реакций скорости образования (расходования) всех веществ, участвующих в элементарных стадиях, взаимосвязаны.... узнать больше
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ КОНСТАНТА		ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ КОНСТАНТА , величина, выражающая соотношение между концентрациями (парциальными давлениями, летучестями, активностями) компонентов системы в состоянии химического равновесия. Численные значения химического равновесия константы позволяют рассчитывать выход продуктов реакции в данных условиях по начальным концентрациям реагирующих веществ.... узнать больше
МИХАЭЛИС		МИХАЭЛИС (Michaelis) Леонор (1875-1949) , биохимик и химик-органик, основатель кинетики ферментативных процессов. Родился и работал в Германии, с 1922 работал в Японии, с 1926 - в США. Ввел (1913) константу в уравнение зависимости скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата в стационарном состоянии процесса (константа Михаэлиса). Открыл (1932) семихиноны - группу радикалов свободных.... узнать больше
ГЕССА ЗАКОН: тепловой эффект химической реакции п		ГЕССА ЗАКОН: тепловой эффект химической реакции при отсутствии работы внешних сил зависит только от природы исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от промежуточных химических превращений в системе . Основной закон термохимии; установлен Г. И. Гессом в 1840.... узнать больше
ПОРЯДОК РЕАКЦИИ по данному веществу		ПОРЯДОК РЕАКЦИИ по данному веществу , показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении химической реакции. Суммарный порядок реакции слагается из порядков реакции по всем веществам, концентрации которых входят в кинетическое уравнение.... узнать больше
АРРЕНИУСА УРАВНЕНИЕ		АРРЕНИУСА УРАВНЕНИЕ , выражает зависимость константы скорости химической реакции k от температуры Т: k = Аґехр(-Е/RT); Е - энергия активации; R - газовая постоянная. Предложено С. Аррениусом в 1889.... узнать больше
КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ		КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ , 1) в статистической физике - уравнение для одночастичной функции распределения системы многих частиц (дающей среднее число частиц с определенными значениями импульсов и координат), описывающее эволюцию системы во времени. Кинетическое уравнение для газа было впервые предложено в 1872 Л. Больцманом и носит его имя. 2) В кинетике химической - математическое выражение, устанавливающее зависимость скорости химической реакции от концентраций веществ в реагирующей системе.... узнать больше
КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ		КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ , химические реакции, в ходе которых наблюдаются колебания (в основном периодические) скорости реакции и (редко) концентраций некоторых промежуточных веществ. Периоды большинства колебательных реакций составляют от долей секунды до десятков минут. Колебательные реакции, возникающие при работе химических реакторов, как правило, вредны, приводят к аварийным ситуациям. Колебательные реакции лежат в основе важнейших биологических процессов - генерации нервных импульсов и биоритмов, мышечного сокращения. Химические колебания - частный случай пространственно-временной самоорганизации неравновесных систем (см. Синергетика).... узнать больше
КАТАЛИЗ		КАТАЛИЗ (от греч . katalysis - разрушение), ускорение химической реакции в присутствии веществ - катализаторов, которые взаимодействуют с реагентами, но в реакции не расходуются и не входят в состав продуктов. При гомогенном катализе исходные реагенты и катализатор находятся в одной фазе (газовой или жидкой), при гетерогенном - газообразные или жидкие реагенты взаимодействуют на поверхности твердого катализатора. Катализ обусловливает высокие скорости реакций при небольших температурах; предпочтительно образование определенного продукта из ряда возможных. Каталитические реакции являются основой многих химико-технологических процессов (напр., производства серной кислоты, некоторых полимеров, аммиака). Большинство процессов, происходящих в живых организмах, также являются каталитическими (ферментативными).... узнать больше
КОНСТАНТА		КОНСТАНТА (от лат . constans - постоянный), постоянная величина. Постоянство величины х символически записывают х=const. Константу часто обозначают буквами С и К.... узнать больше
ГОРЕНИЕ		ГОРЕНИЕ , физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии и тепло- и массообменом с окружающей средой. Горение может начаться самопроизвольно в результате самовоспламенения либо быть инициированным зажиганием. Переход медленной химической реакции в режим горения обусловлен нелинейной зависимостью константы скорости реакции от температуры, вследствие чего реакция при определенных (критических) условиях начинает идти с прогрессирующим самоускорением. Наиболее обширный класс реакций горения - окисление углеводородов (горение природных топлив), водорода, металлов и др.... узнать больше
ГОЛЬДАНСКИЙ Виталий Иосифович		ГОЛЬДАНСКИЙ Виталий Иосифович (р . 1923), российский физикохимик, академик РАН (1991; академик АН СССР с 1981). Основные труды по ядерной и радиационной химии. Открыл (1960) двупротонную радиоактивность, низкотемпературный предел скорости химической реакции. Ленинская премия (1980).... узнать больше
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ		ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ , количество теплоты, выделяемой или поглощаемой системой при химической реакции. Тепловой эффект работы равен изменению внутренней энергии системы при постоянном объеме или изменению ее энтальпии при постоянном давлении и отсутствии работы внешних сил. В зависимости от знака теплового эффекта работы все химические реакции подразделяют на эндо- и экзотермические.... узнать больше
ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ		ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ , реакции превращения атомных ядер при взамодействии с элементарными частицами, ?-квантами или друг с другом (см. Фотоядерные реакции, Ядерные цепные реакции). Впервые начал изучать Эрнест Резерфорд в 1919.... узнать больше
Дальше >>>