RIN.ru
Российская Информационная Сеть

Словари

English   
  Словари  Общие сведения  Помощь
 





     выборка описание
    МАЛЬВОВАЯ МОЛЬ 
    • МАЛЬВОВАЯ МОЛЬ , бабочка семейства выемчатокрылых молей; вредитель хлопчатника и др. мальвовых в Евразии и Африке. Передние крылья светло-коричневые, задние - светло-серые с бахромой. Питается (гусеницы) завязями и семенами....


    МОЛЬ 
    • МОЛЬ , единица количества вещества СИ, обозначается моль. В 1 моле содержится столько молекул (атомов, ионов или каких-либо др. структурных элементов вещества), сколько атомов содержится в 0,012 кг 12С (углерода с атомной массой 12), т. е. 6,022?1023 (см. Авогадро постоянная)....


    АМБАРНАЯ МОЛЬ 
    • АМБАРНАЯ МОЛЬ , бабочка семейства настоящих молей. Вредитель (гусеницы) зерна и зернопродуктов. Распространена широко. Передние крылья серебристо-серые с темными пятнами....


    ЯБЛОННАЯ МОЛЬ 
    • ЯБЛОННАЯ МОЛЬ , бабочка семейства горностаевых молей; вредитель яблони в Евразии. Передние крылья снежно-белые с черными крапинками, задние - серые. Питается (гусеницы) листьями....


    КАПУСТНАЯ МОЛЬ 
    • КАПУСТНАЯ МОЛЬ , бабочка семейства серпокрылых молей; вредитель капусты и других крестоцветных растений. Распространена широко. Передние крылья серовато- или черно-бурые. Питается (гусеницы) листьями....


    ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ 
    • ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ , физическая постоянная, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа; обозначается R, равна 8,314 Дж/(К?моль) = 1,987 кал/(К?моль)....


    МОЛЬ 
    • МОЛЬ (Mohl) Хуго (1805-72) , немецкий ботаник, один из основоположников цитологии растений, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1854). Ввел (1844-46) понятие протоплазмы и высказал предположение о ее роли в жизни клеток. Описал деление клеток, предложил классификацию тканей растений....


    ДЮЛОНГА И ПТИ ЗАКОН 
    • ДЮЛОНГА И ПТИ ЗАКОН , эмпирическое правило, согласно которому теплоемкость твердых тел при постоянном объеме не зависит от температуры и равна 6 кал/(моль?К), или 25,12 Дж/(моль?К). Дюлонга и Пти закон справедлив для большинства химических элементов и простых соединений при комнатной температуре; при низких температурах - несправедлив. Установлен в 1819 П. Л. Дюлонгом и А. Т. Пти....


    АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ 
    • АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (обозначается NА) , число молекул или атомов в 1 моле вещества, NА=6,022Ч1023 моль-1; название в честь А. Авогадро....


    ФАРАДЕЯ ПОСТОЯННАЯ 
    • ФАРАДЕЯ ПОСТОЯННАЯ (Фарадея число) , произведение элементарного электрического заряда e на число Авогадро NА; постоянная Фарадея определяет количество электричества, прохождение которого через раствор электролита приводит к выделению на электроде 1 моля одновалентного вещества (см. Фарадея законы). Названа в честь М. Фарадея. В углеродной шкале атмосферная масса постоянной Фарадея F = (96485,309 ? 0,029) Кл/моль....


    КОНСТАНТА СКОРОСТИ химической реакции 
    • КОНСТАНТА СКОРОСТИ химической реакции , ее основная кинетическая характеристика; коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении, связывающем скорость реакции с концентрациями реагирующих веществ и их стехиометрическими коэффициентами. Для мономолекулярных реакций константа скорости имеет размерность с-1, для биомолекулярных - л/моль?с. Зависимость константы скорости от температуры выражается Аррениуса уравнением....


    МЕЖДУНАРОДНАЯ СИСТЕМА ЕДИНИЦ 
    • МЕЖДУНАРОДНАЯ СИСТЕМА ЕДИНИЦ , система единиц физических величин, принятая 11-й Генеральной конференцией по мерам и весам (1960). Сокращенное обозначение - SI (франц. Systeme International, в русской транскрипции - СИ). Международная система единиц содержит 7 основных единиц: длины - метр, массы - килограмм, времени - секунда, силы электрического тока - ампер, термодинамической температуры - кельвин, силы света - кандела, количества вещества - моль. При расчетах, если значения всех величин выражены в единицах СИ, в формулы не требуется вводить переводные коэффициенты, зависящие от выбора единиц....


    КОНЦЕНТРАЦИЯ вещества 
    • КОНЦЕНТРАЦИЯ вещества , отношение числа частиц компонента системы (смеси, раствора, сплава), его количества (молярная концентрация) или массы (массовая концентрация) к объему системы. Единицы измерения - соответственно м-3, моль/м3 или кг/м3. На практике часто используют безразмерные величины - массовую, молярную или объемную доли, равные отношению массы, количества или объема какого-либо компонента системы к ее массе, количеству или объему соответственно. Выражают их в долях единицы, напр. в сотых (процент, %), тысячных (промилле, ?), миллионных (млн.-1) и т. д. См. также Молярность, Нормальность, Титр раствора...







Наши проекты
Белые страницы России
V.I.P. зона России
Телефонная книга
Лучшее в Интернете
Обратная связь

  1. Какой у тебя характер?
  2. IQ
  3. Психологический возраст
  4. Любит - не любит
  5. Кого назначит вам судьба?
  6. Ждет ли вас успех?
  7. Какому типу мужчин вы нравитесь?
  8. Посмотрите на себя со стороны
  9. Какая работа для вас предпочтительнее?
  10. Есть ли у тебя шестое чувство?
[показать все тесты]


| Словари | Общие сведения | Помощь | Написать
Copyright © RI N 2000-
* Обратная связь